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> 人教版必修一第三章第一节《金属的化学性质》教学案?2018/12/18
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教(学)案 |
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知识点一、金属与非金属的反应
一、金属的重要反应规律及其应用
1．金属与非金属的反应规律
O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。其中对于变价元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时，生成相应的低价化合物。如2Fe+3Cl2 2FeCl3，Cu+Cl2 CuCl2，Fe+S FeS，2Cu+S Cu2S。
2．金属与氧气反应的多样性
(1)活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复杂。
4Na+O2===2Na2O(常温) 2Na+O2 Na2O2
(2)较活泼的金属在高温下一般都能剧烈反应，常温下一般也能反应，但具体情况存在差异。
①Mg和Al在加热时均能剧烈反应(Al在纯O2中)，常温下因能形成致密氧化膜而阻止内层金属继续反应，所以Mg、Al虽然较活泼，但常温下在空气中能够稳定 存在。
2M g+O2===2MgO 4Al+3O2===2Al2O3
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