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> 必修一《第4章 非金属及其化合物》重难点专题突破?2018/9/16
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教(学)案 |
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1.氯水中的反应
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
2HClO=====光照2H＋＋2Cl－＋O2↑
所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。
2.氯水的成分
新制氯水：分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)四种。
长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。
3.氯水的性质
(1)表现Cl2的性质
氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能使润湿的淀粉KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl
2FeBr2＋3Cl2(足量)===2FeCl3＋2Br2
(2)表现HClO的强氧化性
氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。
(3)表现H＋的性质
氯水中含有H＋，所以氯水具有H＋的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。
(4)具有Cl－的性质
氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
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