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> 人教版《必修1》各章复习提纲（Word版）?2018/3/6
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教(学)案 |
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| 来 源： |
夏老师 |
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示例：
人教版高中化学必修1模块考试复习提纲
第一章 从实验学化学
化学是一门以实验为基础的自然科学。
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志
可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器
二、混合物的分离和提纯
优先考虑物理方法，然后再考虑化学方法。
1、过滤和蒸发
过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。
蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。
实验：粗盐提纯 步骤：溶解 过滤 蒸发 转移
检验SO42-的方法：先加过量的稀盐酸（可排除Ag+和CO32-的干扰），再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42-，反之则无。
检验CO32-的方法：加入少量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水（溶质为Ca（OH）2），若有白色沉淀产生，则原溶液中含有CO32-，反之则无。
除去粗盐（主要成分为NaCl）中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐（以Na2SO4为代表）时添加试剂的顺序：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀HCl或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀HCl（其它方法合理亦可，要注意一定要在加Na2CO3溶液之前先加BaCl2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl
Page110 附录二 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
溶解性规律：硝酸盐、铵盐、钾盐、钠盐都可溶 盐酸盐：AgCl不溶 硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶 碳酸盐：（NH4）2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶 碱：NH3•H2O、KOH、NaOH、Ca（OH）2、可溶 不溶于酸的盐：AgCl、BaSO4
2、蒸馏和萃取
蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
实验：实验室制取蒸馏水
萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
对萃取剂的要求：（1）溶质在萃取剂中的溶解度更大（2）萃取剂和原溶剂互不相溶等
分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
实验：用CCl4萃取碘水中的碘单质 注意：碘单质能升华
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位—摩尔
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