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> 山东省平 原县第一中学高中化学必修1（鲁科版）第三章第三节《硫的转化》复习学案（含答案）?2016/12/12
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| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
96.44
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ydh1022上传 |
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一、硫及其重要化合物的主要性质及用途
1、硫★（1）物理性质：淡黄色固体；不溶于水微溶于酒精，易溶于CS2；硫有多种同素异形体。
★★★（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
★★特别提示：1.与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
2.可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫
★（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药
二．二氧化硫
★(1)SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。
②溶解性：SO2易溶于水，且易液化。③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用NaOH溶液吸收。
④密度：SO2的密度比空气的大，收集SO2用向上排空气法。
★★★(2)SO2的化学性质
①具有酸性氧化物的通性
a．与H2O反应
SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为SO2＋H2O H2SO3。
b．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。注意 SO2不能使指示剂退色。
c．与碱反应：当NaOH足量时，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；
当NaOH不足量时，反应的化学方程式为SO2＋NaOH===NaHSO3。
d．可与碱性氧化物或某些盐反应。
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