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> 2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案：专题3 从矿物到基础材料 知识点?2014/1/28
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| 资料类型： |
教(学)案 |
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专题3《从矿物到基础材料》知识汇总
一、从铝土矿到铝合金
铝在大自然以稳定的 化合 态存在。
1、从铝土矿中提取铝
⑴铝元素在地壳中含量仅次于 氧 、 硅 ，是地壳中含量最多的金属元素。
⑵工业提取铝涉及的主要反应有 2Al+2NaOH+2H2O＝2N aAlO2+3H2↑ 、 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 、 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 、
2Al2O3 4Al+3 O2↑
⑶由于氧化铝的熔点很高，在电解时人们往往会加入 冰晶石 来降低氧化铝的熔点。
2、铝的性质
⑴铝在空气中能表现出良好的抗蚀性是由于 铝的表面有致密的氧化保护膜 。
⑵铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属。（分别写出化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑶在 常温 下，铝（或者铁）遇 浓H2SO4、 浓HNO3 时会在表面生成致密的氧化膜而发生 钝化 。
⑷铝热反应： 2Al+Fe2O3 AlCl3+2Fe ，常用于 焊接铁轨
3、氢氧化铝两性（两性氢氧化物）
(1)与盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 、
(2)与氢氧化钠反应 Al(OH)3+NaOH＝ Na[Al(OH)4]
⑶ 明矾的净水原理： KAl(SO4)2=K++ Al3++2SO42-
注意的是:①AlCl3中逐滴加入NaOH溶液，反应时可看作是经过两步反应：
第一步：Al3++3OH—═Al(OH)3↓ 第二步：Al(OH)3＋OH—═AlO2—+2H2O
生成沉淀的量随加入NaOH溶液的体积变化曲线如右图:
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