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高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试

?2012/11/7
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 651.54 KB
来    源: liaoconglong整理 资料点评:
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命题范围:
人教社必修1,1—4章,按新课标格式命题,时限50分钟,满分100分。
高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试
姓名 学号
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Ca-40 Ba-137
一、选择题(共42分)
1、化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 ( )
A.CO2属于大气污染物
B.酸雨是PH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2、两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是( )
A . BaCl2和(NH4)2SO4 B . AgNO3和NH4Cl
C.FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3
3、下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( )
A. SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆
B. FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路
C.明矾能水解生成Al(OH)3 胶体,可用作净水剂
D. Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
4、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )

图1 图2 图3 图4
A. 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
5、某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次进行如下处理(假定每次处理都反应完全):①通过碱石灰时,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊。由此可以确定原混和气体中( )
A、一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO B、一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2
C、一定含有CO、H2,可能含有CO2、H2O D、一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2
6、在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是( )
A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3
C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12
7、将铁和氧化铜的混合物,溶解在足量的盐酸中,再加入过量的氨水,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止,将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原混合物的质量相等,则原混合物中铜元素的质量分数为(提示:已知氢氧化铜可溶于氨水)( )
A、24% B、30% C、70% D、76%
二、非选择题(共58分)
8、(共14分)
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色
固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。







请回答下列问题:
(1)C的电子式为 ,D的电子式为 ,E的名称是 ;(2)反应①的离子方程式为 ;
(3)反应②的离子方程式为 ;
(4)写出③的化学方程式 ,
并写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ;
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10—2mo1/L ,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
9、(共15分)
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的结构示意图为 ,其单质的电子式为 ;
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),肼的结构式为 ,该反应
的化学方程式为 ;
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)===N2O4 (1) △H1= -195kJ•mol-1
② N2H4 (1) + O2(g)=== N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ;
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为:

(5)在硝酸的工业法制取中常伴有NO和NO2尾气,通常用氢氧化钠溶液加以吸收,以减少
对环境造成的环境污染并变废为宝,其离子方程式是(写2个):


根据上述离子方程式,当混合尾气中NO和NO2被足量的氢氧化钠吸收的体积比应该为

10、(共14分)
根据下图回答问题:

(1)检查该装置的气密性的操作是


(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:
_______________________________________________________________。
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:
A中加人的试剂是______________作用是_______________________。
B中加入的试剂是______________作用是 。
C中加入的试剂是______________作用是除尽________________气体。
D中加入的试剂是______________作用是_______________________。
(4)实验时,C中应观察到的现象是____________________________________。
11、(共15 分)
废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:

(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2
后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式如下:
2Cu2++4I-===2CuI(白色)↓+I2 2S2O32- +I2===2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽,所测定的Cu2+含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol•L-1计算)。
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1. 1 3. 2
Fe2+ 5. 8 8. 8
Zn2+ 5. 9 8. 9
实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol•L-1HNO3、1. 0 mol•L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:
① ;② ;
③过滤;
④ ;
⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。












参考答案:
1、D 2、C 3、A 4、D、 5、C 6、B 7、A
8、(1):Cl:Cl: K+[:I:]- 氯酸钾
(2)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)ClO3-+6I-+6H+===Cl-+3I2+3H2O
(4)2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑
(5)5.6×10—4mo1/L

9、(1) :N::N:

(2)H—N—N—H 2NH3+NaClO===N2H4+H2O
(3)N2O4 (l)+2N2H4 (l)===3N2 (g)+4H2O(g) △H= -873.4kJ•mol-1
(4)N2H4-4e-+4OH-===N2↑+4H2O
(5)NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
≤1:2
10、(1)给烧瓶微热,在B、C、D处有气泡产生,撤出酒精灯后,在B、C、D处的导管形成一段水柱,证明气密性良好。
(2)C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)CuSO4 检验水蒸汽;品红,检验二氧化硫;酸性高锰酸钾溶液,二氧化硫
澄清石灰水 检验二氧化碳
(4)酸性高锰酸钾溶液颜色变浅
11、(1)①Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O ②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高
(3)①向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应
②滴加1.0 mol•L-1NaOH,调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全
④向滤液中滴加1. 0 mol•L-1NaOH,调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全


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