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> 《碱金属》难点重点巧学与试题巧解例析?2011/8/24
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| 资料类型： |
教(学)案 |
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bixj123收集 |
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I. 难点巧学
一、定量反应离子方程式的巧写
与量有关的离子反应是离子方程式书写的难点，但只要掌握以下两个基本的离子反应，HCO3－+OH－＝ CO32－ + H2O……①、2HCO3－ + 2OH－＝ CO32－ + CO32－ + 2H2O……②。便可简单、快速、准确地写出此类反应的离子反应式，这两个基本的离子反应式看似简单，且属于同一个离子反应式，只是形式有点不同，其实有较深的奥妙，是书写定量反应离子方程式的“法宝”。在书写定量反应的离子反应式时，先写出少量物质的离子，阴、阳离子都参加反应的话，它们的数量比例要符合化学式中量的比例关系。如果出现HCO3－或OH－，则用①式；出现2HCO3－或2OH－，则用②式。如有Ca2+参加反应，则生成物中的CO32－与Ca2+结合生成CaCO3沉淀（其它离子与CO32－结合生成沉淀时类推）。
1. 少量的NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2溶液的反应离子反应式。
第一步：先写出少量物质中参加反应的离子，即HCO3－ +
第二步：因是HCO3－，即用①式：HCO3－ + OH－ +
第三步：有Ca2+ 参加反应，生成CaCO3↓，Ca2+也应加上
离子方程式为：HCO3－（少）+ OH－ + Ca2+ ＝ CaCO3↓+ H2O
在上面的离子反应式中，反应物Ca(OH)2化学式中Ca2+与OH－数目比为1:2，但因其过量，OH－只有一半参加反应，另外一半留在溶液中，所以Ca2+与OH－数目比可以为1:1（实际参加反应的数目比）。
2. 过量NaHCO3跟Ca(OH)2的反应。
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