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> 湖北黄石二中2010-2011必修II《物质结构 元素周期律》测试题 2010-12-14
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湖北黄石二中2010-2011必修II《物质结构 元素周期律》测试题
试卷满分：120分 考试时长：100分钟 命题人：高存勇 2010.12.3
选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)，开创了人造核素的先河：2713Al＋42He―→3015P＋10n.下列有关说法不正确的是
A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B．该变化同样遵循质量守恒定律 C.10n是一种电中性粒子
D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数
2．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 ①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
3．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
4．下列电子式或结构式错误的是C
5．下列各组中属于同位素关系的是
A． 与 B．T2O与H2O C． 与 D．金刚石与石墨
6．下列说法正确的是
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
7．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
8．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是
A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生
B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
12．在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是
A．甲（Na）>乙（Mg）>丙（Al） B．甲（Na）>乙（Mg）=丙（Al）
C．甲（Na）<乙（Mg）<丙（Al） D．甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）
13．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量
A．只有④⑤ B．只有②⑤ C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤
14．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
15．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
16．下列叙述正确的是
A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
B．离子化合物中一定不含共价键
C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m－nR
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
17．(12分)请写出以下物质的电子式：
H2O2 CO2 NH3
Na2S MgCl2 NaOH
18．(9分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)．
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________．
(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是________．
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________．
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________．
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________．
19．(13分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1)Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 ．
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因___________．
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________．
20．(10分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物．试解答下列有关问题．
(1)在A2C2分子中含有的化学键是 和 ．
(2)C与D形成的化合物的电子式为 ．
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______________________________________．
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式___________________．
21．(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式
(2)C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为____________________________．
(3)由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________．
(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ．
22． (10分)已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
(1)A的元素符号为________，C的氢化物的化学式为________．
(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______________________________________．
(3)1 molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为________mol.
(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如下：
请写出E与F反应生成G的离子方程式_______________________．
23．（10分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称___ _____；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
(2)A、B形成的化合物的结构式____ ____；
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____ ____；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ____．
18.答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F2
(4)H2S H••S••••••H (5)H2O2(答PH3同样给分)
(6)C2H6
19.答案：(1) 286 H••HC••••H••H
(2)AC (3)H2O H2O中存在氢键
(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
20.答案：(1)极性键 非极性键
(2)Na＋[••O••••••]2－Na＋ Na＋[••O••••••O••••••]2－Na＋
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑
21.答案：(1)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O (2)NnHn＋2
(3)2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C
(4)Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－
22.答案：(1)Be H2S
(2)Fe＋S=====△FeS,2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3
(或H2S＋Cl2===S↓＋2HCl)
(3)2
(4)Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3
23．（第1题、第3小题第一空每空1分，其余每空2分）
（1）氮；二，第ⅤA族；（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH
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