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> “化学反应原理第1-3章”考点总结 2010-5-11
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| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
111.49
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原创 |
作 者： |
xqqqqqq |
| 教材版本： |
人教版(新课标) |
适用学校： |
不限 |
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临沂第十八中学（276017） 徐启强
一、化学反应与能量变化
1、 能量变化的本质
化学反应中能量变化的根本原因是生成物和反应物总能量大小不同或断键吸收的能量与成键放出的能量不同。化学反应是吸热还是放热与反应条件没有直接的关系，有些吸热反应常温下也可进行，如：Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl的反应。
【例1】（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ•mol—1、P—O bkJ•mol—1、P=O ckJ•mol—1、O=O dkJ•mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ•mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ•mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ•mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ•mol—1
[思路分析] 反应热产生的根本原因是化学键的断裂和合成，反应物中的化学键的断裂需要吸热，而生成物中的化学键的合成需要放热，它们的差值就是反应热
[解析]由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ•mol－1。
【答案】A。
2、热化学方程式的书写
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