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> 鲁科版《化学反应原理》全册各节典例解析及练习 2010-5-5
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| 资料类型： |
一课一练 |
文件大小： |
1237.74
KB |
| 来 源： |
原创 |
作 者： |
刘学超 |
| 教材版本： |
鲁科版 |
适用学校： |
不限 |
| 下载条件： |
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下载链接： |
下载 |
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命题范围：
【化学反应原理】
第一章 化学反应与能量转化
第一节 化学反应的热效应
【典例解析】
例1、下列说法正确的是
A、物质发生化学变化都伴随着能量变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
〔解析〕该题主要考察化学反应中能量变化的理解与应用。
物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴随者能量变化。在一个确定的化学反应中反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量（设为y）之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x答案：AC
例2、已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）
A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多
〔解析〕放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应因此，B、C两项的说法正确。12g并不是全部的反应物，所以A项的说法不正确。由于C—→CO放热、CO—→CO2放热，根据盖斯定律得C—→CO2比C—→CO放热多，即D项说法正确。
本题考察的主要是化学反应中的能量变化及其原理的理解和应用。
答案：A
例3、1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为
A、C＋H2O＝CO＋H2; △H＝＋10.94KJ•mol-1
B、C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）; △H＝＋10.94 kJ•mol-1
C、C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）; △H＝＋131.3 kJ•mol-1
D、0.5C（s）＋0.5H2O（g）＝0.5CO（g）＋0.5H2（g）; △H＝－65.65 kJ•mol-1
〔解析〕热化学方程式的书写应注意：需表明反应物、生成物的状态；放热与吸热，热量数值与反应物的量有关。
【化学反应原理】
第一章 化学反应与能量转化
第一节 化学反应的热效应
【典例解析】
例1、下列说法正确的是
A、物质发生化学变化都伴随着能量变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
〔解析〕该题主要考察化学反应中能量变化的理解与应用。
物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴随者能量变化。在一个确定的化学反应中反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量（设为y）之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x答案：AC
例2、已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）
A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多
〔解析〕放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应因此，B、C两项的说法正确。12g并不是全部的反应物，所以A项的说法不正确。由于C—→CO放热、CO—→CO2放热，根据盖斯定律得C—→CO2比C—→CO放热多，即D项说法正确。
本题考察的主要是化学反应中的能量变化及其原理的理解和应用。
答案：A
例3、1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为
A、C＋H2O＝CO＋H2; △H＝＋10.94KJ•mol-1
B、C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）; △H＝＋10.94 kJ•mol-1
C、C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）; △H＝＋131.3 kJ•mol-1
D、0.5C（s）＋0.5H2O（g）＝0.5CO（g）＋0.5H2（g）; △H＝－65.65 kJ•mol-1
〔解析〕热化学方程式的书写应注意：需表明反应物、生成物的状态；放热与吸热，热量数值与反应物的量有关。
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