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> 《第二章 化学反应速率和化学平衡》复习学案（知识梳理与练习） 2010-1-14
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| 资料类型： |
单元试题 |
文件大小： |
39.15
KB |
| 来 源： |
xiaote1525整理 |
作 者： |
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| 教材版本： |
人教版(新课标) |
适用学校： |
不限 |
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本考案有详细的知识梳理和针对性的练习题型，适合复习时用。
一、 化学反应速率
1、 定义：__________________________ _________；表达式：_____________________ 单位：_______。同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________
2、 影响化学反应速率的因素：
1） 浓度
其他条件不变，增大反应物浓度，单位体积内分子数________，活化分子百分数________，活化分子数________，有效碰撞________
（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）
2） 压强
○1若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率________
○2有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率________
A：恒温时，增大压强，化学反应速率________
B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率________
b、充入稀有气体，化学反应速率________
C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率________。
3） 温度
其它条件不变，升高温度，单位体积内分子数________，活化分子百分数________，活化分子数________，有效碰撞________
4） 催化剂
a、 催化剂能够改变化学反应速率
b、 如果是可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应速率。
用催化剂，单位体积内分子数________，活化分子百分数________，活化分子数________，有效碰撞________
二、 化学平衡
1、 可逆反应及特征
1） 可逆反应：__________________________________________________
2） 特征：
2、 可逆反应平衡与否的判断
3、 平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断
1）、平衡移动的根本原因是V正≠V逆，如果V正＞ V逆，则平衡向_____________方向移动；V正＜ V逆，则平衡向_____________方向移动。
2）平衡移动方向判断依据：勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着_____________方向移动。
A、 浓度变化（固体和纯液体除外）
规律：____________________________________________________
B、压强变化（针对有气体参加或生成的反应）
规律：____________________________________________________
C、温度变化
规律：____________________________________________________
D、催化剂：
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