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> 育才学校2008—2009学年度第二学期第一次月考专题1测试题 2009-3-30
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| 资料类型： |
阶段考试 |
文件大小： |
50.36
KB |
| 来 源： |
原创 |
作 者： |
林仙丽 |
| 教材版本： |
苏教版 |
适用学校： |
普通中学 |
| 下载条件： |
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下载链接： |
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命题范围：
专题1测试题
2008—2009学年度第二学期第一次月考
高一化学试卷 2009.3
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．发现分子间作用力
2、超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子 X的中子数为
A．0 B．57 C．118 D．175
3、下列各组中属于同位素关系的是
A． 与 B．T2O与H2O C． 与 D．金刚石与石墨
4、 ，这一变化是
A．物理变化 B．化学变化 C．氧化还原反应 D．分解反应
5、C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球 ，它与石墨互为
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
6、位于元素周期表第二周期第V A族的元素是
A．N B．F C．Mg D．P
7、下列原子结构示意图的书写，正确的是
8、下列元素中，非金属性最强的是
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
9、下列气态氢化物中最不稳定的是
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.H2F
10、元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
11、下列变化中，不需要破坏化学键的是
A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水
12、下列物质属于离子化合物是
A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
13、下列各组物质中，都是共价化合物的是
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3
14、下列说法中不正确的是
A．在共价化合物中也可能含有离子键
B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
15、下列说法正确的是：
A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B、所有金属元素与所有非金属原元素化合时都能形成离子键
C、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D、活泼金属元素和活泼非金属元素化合时可以形成离子键。
16、在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制下列哪种材料的元素
A、制催化剂的材料 B、耐高温、耐腐蚀的合金材料
C、制农药的材料 D、半导体材料
17、某元素原子核外有三层电子，其中M电子层的电子数是K层电子数的3倍，则该元素为
A、O B、S C、CI D、Na
18、下列叙述中能肯定说明A的金属性比B的强的是
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
19、下列各组性质的比较中，不正确的是
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3
C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S
20、下列各组元素按最高正化合价递增排列的是
A．Na 、F、N B．Li、C、B
C．Be、Na、Mg D．Al、C、N
21、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素
A．是非金属元素 B．是稀有气体元素
C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素
22、原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的元素有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
23、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A、H2XO3 B、HXO3 C、H3XO4 D、H2XO4
24、下列说法中肯定错误的是
A.某原子的K层上只有一个电子
B.某原子的M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍
D.某原子的核电荷数与该原子核外电子数相等
25、A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是：
（A）B＜A （B）A＜B （C）B=A （D）A=B+2
育才学校2008—2009学年度第二学期第一次月考
高一化学试卷 2009.3
答题卷
一、选择题（共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
题号 19 20 21 22 23 24 25
答案
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（50分）
26、（7分）电子层数相同的元素随着原子序数的递增，核电荷数依次______，原子半径依次_______，核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。
27、（7分）将符合要求的有关物质的序号填入空格中。在①NaOH ②H2O ③NaCl ④N2 ⑤CO2 ⑥Na2O ⑦MgBr2 等物质中，⑴只含有离子键的是 ，⑵只含有共价键的是 ，⑶既含有离子键又含有共价键的是 。
28、（10分）用电子式表示下列物质：⑴NaOH ，⑵H2O
⑶Na2O ，⑷N2 ⑸MgBr2
29、（6分）写出符合条件的化学符号：
（1）含10个电子的阳离子 ；
（2）含10个电子的阴离子 ；
（3）含10个电子的化合物 。
30、 (6分)将下列物质进行分类（填序号）
A、O2与O3 B、126C与136C C、金刚石与石墨 D、冰与水
E、 和 F、红磷与白磷
（1）互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是
（3）互为同分异构体的是 （4）属于同一化合物的是
31、（6分）分别举出两种例子：
⑴原子晶体的有
⑵金属晶体的有 ，
⑶分子晶体的有 。
32、（8分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如 右图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2) Y的离子结构示意图是________，Z的原子结构示意图是
(3) Z的最高价为 Z的最低价为 Z的最高价氧化物对应的水化物为 ，写出该水化物与氢氧化钠反应的反应方程式
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