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> 《第三单元 人类对原子结构的认识》全套课件?2007/12/4
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【引题】原子是构成物质的一种微粒,原子是否可以再分?如果原子可以再分,它又是由哪些更小的微粒构成呢?
【讲解】科学研究证明,原子是由原子核和电子构成的,绝大多数原子核由质子和中子构成.
【板书】原子的构成
【设疑】原子核由质子和中子构成.为什么加”绝大多数”呢?
【设疑】这些微粒是否带电?电性如何?.
【追问】为何整个原子呈现电中性呢?
【提问】关于原子带电情况你能得到哪些结论?
【结论】 (1)质子和电子带电荷,中子不带电.
(2)质子和电子所带电量相等,电荷相反.
(3)整个原子显电中性.
【过渡】以上我们讨论有关原子中各微粒的电性及电量关系下面我们来探讨它们之间的质量关系.
【交流与讨论】根据Page30表1-7和1-8你能得出哪些关于原子质量的结论?
【小结】 ⑴中子比质子略重；
⑵中子数、质子数值约等于中子质子的相对质量；
⑶质子相对质量≈质子数、 中子相对质量≈中子数、电子质量忽略不计，
则： 原子近似原子量 = 质子数+中子数
质量关系：A = Z + N
【讲解】质量数概念: 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值
【思考】质量数表示原子的质量关系，质子数、中子数是数量关系，为何二者能画等号？
【提问】原子的符号如何表示?
【提问】原子构成 A ZX , 你能得出那些结论?
【小结】 (1)质子数、 电子数为Z，中子数为（A-Z）
(2)电性关系：原子：质子数=电子数=核外电子数
【例题】某微粒用A ZX表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）
A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A
【提问】Na+, S2-, OH- 等离子各微粒间又有什么关系?
【小结】
阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数
阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数
【过渡】相对原子质量定义为”某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”. C-12指的是什么原子?
【阅读】阅读课本P31-32,
回答:什么叫核素?什么叫同位素?
【例题】下列互为同位素的是( )
A H2和 D2 B金刚石和石墨
C18O和 16O D C和12C
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