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> 第1讲 物质的组成、性质和分类?2005/12/8
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教(学)案 |
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［考点点拨 ］
本讲知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。本讲高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入口，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题
［智能整合］
1．分子、原子、离子：是微观概念，说明物质的微观构成。
（1）由分子构成的物质（分子晶体）：
①非金属单质（H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等）
②非金属氢化物（HX、H2O、NH3、H2S等）
③酸酐（SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等）
④酸类（HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等）
⑤有机物（烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等）
⑥其它（NO、N2O4、Al2Cl6等）
（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；
（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
2．元素：宏观概念，说明物质的宏观组成。
地壳中前五种元素的质量分数：
O－48.6％；Si－26.4％；Al－7.73％；Fe－4.75％；Ca－3.45％；
3．纯净物和混合物的判断
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔沸点 无一定的熔沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自性质
（1）常见混合物：①高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；
②分散系（如溶液、胶体、浊液等）；
③同分异构体（如二甲苯总是混合物）；
（2）常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、铝热剂、黑火药等。
4．物质的分类注意点
（1）氧化物的两种分类及相互关系
通常所讲酸酐是针对含氧酸而言的，对于一般的无机含氧酸来说，酸酐是酸中心元素的等价氧化物，如H2SO3－SO2；HNO3－N2O5 。对于某些有机酸，则酸酐中还含有其他元素（如H）。某些金属元素也有相应的含氧酸，如HMnO4、H2CrO4，其对应酸酐分别是Mn2O7 、CrO3均为金属氧化物。难溶性酸的酸酐一般不能直接与水化合，如SiO2。
（2）按酸分子中H原子数来决定几元酸，是不科学的。对于某些含氧酸
如H3PO3其分子结构为 其中只有2个—OH直接与中
心原子成键，故为二元酸。CH3COOH分子中虽有4个H，但根据—OH数
确定它为一元酸。
5．物理变化和化学变化的特征和本质
（1）特征：有无新物质生成
（2）本质：有无化学键的断裂和形成
（3）现象：物理变化－大小、形状、状态改变
化学变化－发光、发热、变色、析出沉淀等
（4）实例：物理变化－蒸馏（分馏）、盐析、吸附、电泳、升华、焰色反应、金属导电等
化学变化－干馏、电解、水解、变性、电解质溶液导电、同素
异形体转变等。
［典例解析］
［典型例题1］（2004广州模考）下列说法错误的是
A.盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应
B.不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应
C.有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸
D.酸与酸之间有的也能发生化学反应
［思路分析］盐与盐反应生成两种新盐可能是发生复分解反应，也可能是氧
化还原反应，如2FeCl3＋Na2S＝2FeCl2＋2NaCl＋S↓；不活泼金属单质也能
与活泼金属的盐溶液反应，如Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2；高沸点酸制取
低沸点酸的反应是在无水条件下进行的，如在水溶液中，低沸点酸也可制取
某些高沸点酸，如6HCl＋Ca3(PO4)2＝3CaCl2＋2H3PO4，因盐酸酸性较强；
酸与酸之间有的也能发生化学反应，如还原性酸与具有氧化性的酸之间就
能发生氧化还原反应，2H2S +H2SO3＝3S↓+2H2O。
［参考答案］B
［典型例题2］（2004试测题）“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构
成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］就是一种混盐。“复盐”是指含有多种
简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐
的是
A CaOCl2 B（NH4）2Fe(SO4)2 C BiONO3 D K3[Fe(CN)6]
［思路分析］此题主要考查了对“混盐”、“复盐”概念的理解，并能从电离
角度分析盐的组成。CaOCl2 相当于 CaCl2· Ca(ClO)2 ，为混盐；（NH4）2Fe(SO4)2
中有两种阳离子和一种酸根离子，为复盐； BiONO3尽管有一种金属离子和
两种阴离子，但O2－不是酸根离子，故不属于混盐； K3[Fe(CN)6]中只有一
种阴离子[Fe(CN)6]3－（络离子）。
［参考答案］A
［典型例题3］(2004南师附中模考)下列各组物质的分类正确的
①混合物：氯水 氨水 水玻璃 水银
②电解质：明矾 冰醋酸 石膏 石炭酸
③同分异构体：乙二酸二乙酯 乙二酸乙二酯 二乙酸乙二酯
④同位素：1H+ 、2H－ 、2H2 、2H3H
⑤同素异形体：C60 C80 金刚石 石墨
⑥同系物：CH2O2 、 C2H4O2 、C3H6O2 、 C4H8O2
A．②⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．全部正确
［思路分析］本题主要考查了物质的分类和对“四同”概念的理解，是高考
考查基本概念的主要内容。混合物概念从两方面理解，从宏观角度要求物质
种类在两种以上机械混合，从微观角度要求由不同分子或原子构成，水玻璃
是Na2SiO3的水溶液，水银是一种金属单质，属于纯净物, ①错误；电解质
是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，②正
确；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，乙二酸二乙酯、乙二
酸乙二酯、二乙酸乙二酯的分子式分别为C6H10O4、C4H4O4、C6H10O4，第
一种和第三种是互为同分异构体，故③错误；同位素适用对象是具有相同质
子数不同中子数的同一元素的不同原子，是微观的，④错误；同素异形体是
同一元素形成的不同单质，⑤正确；同系物要求在组成上相差若干个“CH2”，
且结构相似，即必须是同类物质，⑥中后三种分子式既可表示羧酸类，又可
表示酯类物质，故错误。
［参考答案］A
［典型例题4］（2004无锡模考）2001年美国的IBM公司制造出了第一批
纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息的“导线”。下列有关纳米
碳的说法正确的是
A．纳米碳是一种新型高分子化合物
B．纳米碳的化学性质很稳定
C．纳米碳的结构和化学性质与金钢石相同
D．纳米碳的导电过程属于化学变化
［思路分析］此题考查对物质组成、性质和分类的理解和应用，是一道综合
题。纳米碳是由碳元素一种元素组成的，它属于单质；它的化学性质与它的
同素异形体石墨相似，很稳定，它的导电机理也与石墨相似，导电过程中无
新物质生成，属于物理变化。
［参考答案］B
［知能训练］
一、选择题
1．下列变化不属于化学变化的是
A.绿色植物的光合作用 B.工业上由石墨制取金刚石
C.豆科植物根瘤菌固氮 D.从煤焦油中提取二甲苯
2． 有下列三种情况①一种酸溶液与一种盐溶液反应后溶液的酸性增强②两种酸溶液相互反应后，溶液酸性减弱③两种弱酸相互反应后生成两种强酸④一种碱溶液与一种盐溶液反应后，产物之一是强碱性物质，其中确有具体例证的是
A.①③ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
3．中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是
A.利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小
B.利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到产物Mg(OH)2而不是MgCO3
C.由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱
D.利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性
4.某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知
A.当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
B.当X、Y都是非金属时， Y一定比X活泼
C.当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D. 当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
5．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键
6．下列叙述正确的是
A.具有相同的质子数的粒子一定是同种元素
B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C.凡具有正四面体结构的分子，其键角均为109。28’
D.含有阳离子的物质不一定含有阴离子
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