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【原创】江苏省2022高三复习“原理究因类”题组训练(共6组 Word版含答案)

?2021/6/17
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 2280.25 KB
来    源: ljt1023原创并上传 资料点评:
下载条件: 下载链接: 下载
命题范围:
综合
原理究因类题目,本类习题较少见,为新题目,特别适合江苏和北京地区考生使用定价9元。
1.过氧化氢(H2O2)常被称为绿色氧化剂。
(1) H2O2电子式是___________。
(2)为分析Fe3+对H2O2分解反应的催化效果,某同学做了以下实验。
实验ⅰ.向10mL5% H2O2溶液中滴加5滴0.1mol/LFeCl3溶液,较快产生无色无味气体。
实验ⅱ.向10mL5% H2O2溶液中滴加5滴0.3mol/LNaCl溶液,无气体产生。
由此推断Fe3+对H2O2分解反应有催化作用,实验i中发生反应的离子方程式为:a.___________;b. 。实验ⅱ的目的是:___________。
(3)硏究表明:过氧化氢溶液中 的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。
常温下,不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图1所示。

已知: ,
①一定条件下,相同时间内H2O2分解率随溶液PH增大而增大的原因是:___________。
②相同PH下,过氧化氢浓度越大分解速率越快,但是相同时间内H2O2分解率反而降低,分析其原因___________。
(4) H2O2常用来腐蚀金属铜,使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。
①酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为___________。
②图2是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果,升高温度,腐蚀量变化的原因___________。
2.合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺,同时减少污染。
Ⅰ.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。

已知:①不同铅化合物的溶度积(25℃): ;
②PbSiF6和 均为能溶于水的强电解质
(1)过程i中,物质a表现___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)过程ⅱ需要加入 溶液,从化学平衡的角度解释其作用原理:___________。
(3)过程ⅲ发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.工业上用PbSiF6、 混合溶液作电解液,用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn,杂质总质量分数约为4%)提纯,装置示意图如下。
(4)下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.阴极为粗铅,纯铅在阳极析出
b.电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag
c.工作一段时间后,需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定
(5)铅的电解精炼需要调控好电解液中的 。其他条件相同时,测得槽电压(槽电压越小,对应铅产率越高)随起始时溶液中 的变化趋势如图。由图可推知,随 增大,铅产率先增大后减小,减小的原因可能是___________。

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