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2019高三化学一轮复习:化学实验方法、专练

?2019/7/9
资料类型: 教(学)案 文件大小: 1757.17 KB
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★实验设计
1.化学实验方案设计“两”顺序 (
(1)思考问题的顺序。
①思考物质制备、净化、吸收和存放的有关问题。例如,制取在空气中易水解、潮解的物质,往往在装置末端再加一个干燥装置,以防止空气中的水蒸气进入。
②涉及气体的制取或者处理,对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为:发生装置→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。
(2)操作顺序。①仪器安装顺序:一般遵循自下而上,从左到右的原则,气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。②接口的连接顺序:洗气时“长进短出”;量气时“短进长出”;干燥管除杂质时“大进小出”等。③实验顺序:装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→装液体药品→开始实验(按程序)。
2.化学实验方案设计的注意事项
①防倒吸. ②防爆炸
③防氧化(易氧化物质排空气的问题)
④防吸水(制取易吸水、潮解、水解注意防吸水)
⑤冷凝回流(有些反应中,为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料,需在反应装置上加装冷凝回流装置 (如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等);
⑥易挥发易分解的注意控制温度;恒温一般采用水浴(热水浴或冰水浴)
★评价实验方案优劣的“三”角度

典型例题:
例1.工业上,向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁.现用如图甲所示的装置模拟上述过程进行实验.

回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ,装置B中加入的试剂是 。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。
(3)若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ,检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ,在实验操作中应先 ,再 。
(4)某学习小组,查阅资料知道无水FeCl3呈棕红色(在空气中极易潮解,100℃左右时升华),工业上常用作有机合成催化剂.学习小组利用图乙装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3.请回答下列问题:
①按气流方向各装置依次连接的合理顺序为(填仪器接口的字母编号)_____________________________
②装置A的作用为__________________________________装置E中冷水浴的作用为__________________
③从实验安全考虑,整套装置存在一处明显不足,请指出___________________________
(5)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(6)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。





①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→________。
②检查装置A气密性的方法是___________________________________________
③在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是__________________;④装置C的作用是
例2.(福建25)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一,某研究小组进行如下实验:
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为 。
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。
(3)装置III用于处理尾气,画出装置图___________________________
实验二焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。
对比2018全国1:(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1(以SO2计)。
例3.(2018全国1) 醋酸亚铬(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________,
仪器a的名称是_______。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图
连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________。
(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________;d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点______________。
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