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2020届高三化学辅导《水溶液四大平衡》学案(共4讲 含练习)(Word版 含答案)

?2019/7/11
资料类型: 教(学)案 文件大小: 259.31 KB
来    源: ayaofujun原创并上传 资料点评:
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水溶液四大平衡辅导专用,习题配有答案
考点一 水的电离
1.水的电离:H2OH++OH- 水的离子积常数 Kw=[H+]·[OH-]_mol2·L-2。
(1)影响因素;只与温度有关,升高温度,Kw增大;室温下:Kw=1×10-14mol2·L-2。
(2)适用范围:Kw不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液,关系为:
2.影响水电离平衡的因素有哪些?
题组一、影响水电离平衡的因素及水电离的[H+]或[OH-]的计算
1.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl ②NaOH
③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 (  )
A.④>③>②>① B.②>③>①>④
C.④>①>②>③ D.③>②>①>④
2.25 ℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是(  )
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,[H+]增大,Kw不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,[OH-]降低
D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,[OH-]增大
3.下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是 (  )
①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸 ③0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
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