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2019(通用版)高考化学二轮复习巧训特训(16份 word版含解析)

?2019/5/21
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 3055.14 KB
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第一周 非选择题增分练
26.某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究。为测定黄铜矿中硫元素的质量分数,将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。

(1)锥形瓶A内所盛试剂是________溶液;装置B的作用是__________________;锥形瓶D内发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理:

则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________________________;操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,其中洗涤的具体方法_____________________________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________________(用含m1、m2的代数式表示)。
(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是____________。
A.KSCN溶液、氯水    B.稀盐酸、KMnO4溶液
C.稀硫酸、KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(4)已知:Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+,设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)为防止二氧化碳的干扰,应将空气中的二氧化碳用碱液除掉,锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠溶液,通过碱石灰干燥吸收水蒸气,生成的二氧化硫能和过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠盐和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-===SO2-3+H2O;(2)亚硫酸根离子具有还原性能被过氧化氢氧化生成硫酸根离子,反应的离子方程式为H2O2+SO2-3===SO2-4+
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