命题范围：
综合
1.亚硫酸盐作为一种抗氧化剂和抗菌剂广泛应用于食品行业中,但其过量使用对人体有害。为检测某食品样品中亚硫酸盐的含量,用如图装置(夹持、加热装置略),通过加过量稀硫酸并加热使产生的SO2完全被X溶液吸收,假设食品中的其他成分不影响检测。请回答:
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验过程中通入N2的作用: 。
(3)下列有关该实验的说法正确的是 。
A.实验开始时,只要打开分液漏斗的旋塞,即可使液体顺利流下
B.若X是NaOH溶液,可通过测定乙装置反应前后的质量变化,准确测定食品中亚硫酸盐的含量
C.若X是H2O2溶液,充分反应后加热除去过量H2O2,可测定出乙中n(H+),并根据测定结果计算亚硫酸盐的含量
D.若X是BaCl2溶液,可通过测定生成的BaSO3固体的质量来计算亚硫酸盐的含量
解析:(1)圆底烧瓶为底部呈球状的透明玻璃烧瓶,从图中看出,a为圆底烧瓶。
(2)实验过程中通入N2,可以将反应产生的SO2全部赶入乙装置中,使其被完全吸收。
(3)SO2与H2O2溶液反应生成H2SO4,通过测定溶液中的n(H+)可以算出食品中亚硫酸盐含量,故C项正确;只打开分液漏斗的旋塞,液体无法顺利流下,使用分液漏斗时应取下塞子,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流出,故A项错误;若用NaOH溶液吸收SO2,生成的Na2SO3在空气中易被氧化成Na2SO4,且有一部分水蒸气也进入乙中,通过测定乙装置反应前后质量变化,测定亚硫酸盐的含量会使测定的含量不准,故B项错误;BaCl2与SO2不发生反应,故D项错误。
答案:(1)圆底烧瓶 (2)将反应产生的SO2完全赶出 (3)C
2.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl
已知:CuCl2•2H2O CuCl2 CuCl+Cl2
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略):
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是 。
(2)实验操作的先后顺序是:a.检查装置的气密性后加入药品; (填编号);e.停止通入HCl,然后通入N2。
b.熄灭酒精灯,冷却;c.在“气体入口”处通入干燥HCl;d.点燃酒精灯,加热
(3)在实验过程中,观察到C中物质颜色变化为 。
(4)装置D中用倒置的漏斗的作用是 。
解析:(1)仪器X的名称是干燥管。
(2)实验前先检查装置的气密性后加入药品,反应前需在“气体入口”处通入干燥HCl,除去空气避免对实验造成影响,然后点燃酒精灯,加热,反应结束熄灭酒精灯,冷却,故实验操作的先后顺序为a→c→d→b→e。
(3)B中物质由白色变为蓝色证明有水生成,A中反应生成CuCl和Cl2,Cl2溶于水生成酸性的HCl和具有漂白性的HClO,则蓝色石蕊试纸先变红,后褪色。
(4)D中倒置漏斗的作用是防止倒吸。
答案:(1)干燥管或球形干燥管 (2)cdb (3)先变红后褪色
(4)防止D中液体倒吸
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