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2019届高考化学第一轮专题复习《硫及氧化物》导学案(含解析) 共3份打包

?2018/10/6
资料类型: 教(学)案 文件大小: 943.51 KB
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镁的性质及应用导学案(第1课时)
考点解读
1.镁的性质
(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质:
A、与非金属单质的反应
①镁条在O2中燃烧,发出耀眼的强光,生成白色固体物质,反应的化学方程式为2Mg+O2=====点燃2MgO。
②镁条能与N2反应,化学方程式为3Mg+N2=====点燃Mg3N2。
B、与水或酸的反应
①镁与水反应:镁不易与冷水反应,能与沸水反应Mg+2H2O=====△Mg(OH)2+H2↑。
②镁与酸的反应:镁是活泼金属,能与盐酸、稀硫酸反应放出H2,反应的离子方程式为Mg+2H+===Mg2++H2↑。
C、与某些氧化物的反应
镁能在CO2中燃烧,反应的化学方程式为2Mg+CO2=====点燃2MgO+C。
2.海水提镁
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