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> 湖北省武汉市新洲一中2018届高三《高考综合题（化学反应原理）》训练（Word版 含答案）?2018/4/24
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| 资料类型： |
单元、专题训练 |
文件大小： |
451.23
KB |
| 来 源： |
汪 |
资料点评： |
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命题范围：
综合
本套试题是武汉市新洲一中2018届高三化学组精心编制的高考二轮复习“点对点”专题测试，本套试题是高考14分综合题“化学反应原理”部分，其中有高考原题、模拟题和预测题三部分组成，题型好，内容全，是套好题。
1、用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学
气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s) ＋12HCl(g)
在温度T0下的2 L密闭容器中，加入0.30 mol SiC14, 0.20 mol N2. 0.36 mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g
(1) SiCl4的平均反应速率为
(2)平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的
关系如图所示，下列说法正确的是
A.该反应在任何温度下可自发进行
B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C、其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
D.按3:2:6的物质的量比增加反应物，SiC14（g）的转化率降低
(3)下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在 （填"T1”、“T2”.,“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：
温度T T1 T2 T3
平衡常数K 1.2 2.5 10
假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0.3 mol/L， c(H2) =0.3 mol/L,，
c(N2) ＝x mol/L, c (HCl) ＝0.3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x取值范围为
(4）该反应的原子利用率为
(5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：
① SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g) △H＝akj/mol
② Si(s)＋2Cl2(g)＝SiCl4(l) △H＝bkj/mol
③ SiCl4(g) ＝SiCl4(l) △H＝ckj/mol
写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____
2、SO2在生产，生活中有着广泛的用途．
（1）请你列举一个SO2在生活中的用途
（2）SO2在工业上常用于硫酸生产：2 SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），该反应在一定条件下 |
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