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> 2018届高考化学大一轮复习检测：第8章水溶液中的离子平衡（共4份 Word版含解析）?2017/12/4
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| 资料类型： |
单元、专题训练 |
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1．室温下，对于0.10 mol•L－1的氨水，下列判断正确的是( )
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)•c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
答案 C
解析 一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)•c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol•L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10 mol•L－1，D项错误。
2．[2017•西安模拟]在0.1 mol•L－1 NH3•H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3•H2ONH＋4＋OH－。下列叙述中正确的是( )
A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH＋4浓度增大，平衡逆向移动
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