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【高考领航】2018年高考化学大一轮复习:《选修3》课时练习(共3份 Word版含解析)

?2017/7/18
资料类型: 一课一练 文件大小: 213.33 KB
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第11章-第1讲 原子结构与性质.doc
第11章-第2讲 分子结构与性质.doc
第11章-第3讲 晶体结构与性质.doc
示例:
第11章-第1讲 原子结构与性质
课时规范训练
[单独成册]
1.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(  )
A.原子半径:Al>Na
B.第一电离能:Al>Na
C.电负性:Na>Al
D.基态原子未成对电子数:Na>Al
解析:选B。根据元素周期律,原子半径Na>Al,电负性Na<Al,Al的基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1,Na的基态原子电子排布式为[Ne]3s1,故未成对电子数相等。
2.下列有关说法正确的是(  )
A.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
B.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
D.Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
解析:选D。同一周期自左向右,元素的第一电离能呈现增大趋势,但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定,这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常,故第一电离能N>O,Mg>Al,A、B不正确;

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