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> 【高考领航】2018年高考化学大一轮复习：《选修3》课时练习（共3份 Word版含解析）?2017/7/18
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一课一练 |
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第11章-第1讲 原子结构与性质.doc
第11章-第2讲 分子结构与性质.doc
第11章-第3讲 晶体结构与性质.doc
示例：
第11章-第1讲 原子结构与性质
课时规范训练
[单独成册]
1.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A.原子半径：Al＞Na
B.第一电离能：Al＞Na
C.电负性：Na＞Al
D.基态原子未成对电子数：Na＞Al
解析：选B。根据元素周期律，原子半径Na＞Al，电负性Na＜Al，Al的基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1，Na的基态原子电子排布式为[Ne]3s1，故未成对电子数相等。
2.下列有关说法正确的是( )
A.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
B.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
D.Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
解析：选D。同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；
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