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2017年高考化学电解质溶液最后冲刺复习

?2017/6/11
资料类型: 教(学)案 文件大小: 208.15 KB
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【知识归纳】
(一)强弱电解质及其电离
1.电解质、非电解质的概念
电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。
注意:①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但它们不是电解质,因为导电的物质不是其本身;③难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电,但是在融化时能导电,也是电解质。
2.电解质的电离
(1)强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子,溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。
(2)弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
(3)多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离:
H2CO3 H++HCO3-;HCO3- H++CO32-。
3.弱电解质的电离平衡
(1)特征:①动:υ(电离)=υ(结合)≠0的动态平衡;②定:条件一定,分子和离子浓度一定;③变:条件改变,平衡破坏,发生移动。
(2)影响因素(以CH3COOH CH3COO-+ H+为例)
①浓度:加水稀释促进电离,溶液中n(H+)增大,c(H+)减小②温度:升温促进电离(因为电离过程是吸热的)③相关离子:例如加入无水CH3COONa能抑制电离,加入盐酸也抑制电离,加入碱能促进电离,仍然符合勒夏特列原理。[来源:Zxxk.Com]
4.电离平衡常数(K)----弱电解质电离程度相对大小一种参数
(1)计算方法:
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