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> 2017届高三化学新课标一轮复习练习（共24份 Word版含解析）?2017/3/3
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单元、专题训练 |
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2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题一 常用化学计量 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题七 元素周期律和元素周期表 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题三 离子反应 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题九 弱电解质的电离平衡 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题二 物质的组成、性质及分类 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题二十 生活中常见的有机物 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题二十三 物质的检验、分离和提纯 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题二十二 化学实验基本方法 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题二十五 有机化学基础 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题二十六 物质的结构与性质 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题二十四 实验方案的设计与评价 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题五 化学能与热能 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题八 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题六 原子结构 化学键 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题十 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题十七 氧、硫及其化合物和环境保护 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题十三 钠、镁、铝及其化合物 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题十二 电化学 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题十五 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题十八 氮及其化合物 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题十六 氯、溴、碘及其化合物 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题十四 铁、铜及其化合物 Word版含解析.doc
2017届高三化学新课标一轮复习练习-专题四 氧化还原反应 Word版含解析.doc
示例：
专题一 常用化学计量
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
9.(2014大纲全国,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
答案 D 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,A错误;1个S带2个单位负电荷,此溶液中S所带电荷数为2NA,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于NA,B错误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA,D正确。
10.(2013大纲全国,8,6分)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
答案 C 依据阿伏加德罗定律可知,在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同,而每个12C18O和14N2分子所含电子数相同,C项正确;同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 g•mol-1,14N2的摩尔质量为28 g•mol-1,A项错误;1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14,B项错误;n=,m相同、M不同,n不同,D项错误。
评析 本题考查阿伏加德罗定律及其推论的应用,难度适中,解此类题的关键是要熟记阿伏加德罗定律及其推论。
11.(2012四川理综,7,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
答案 B A项,标准状况下,HF为液态;C项,随着反应进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,由于稀硫酸与铜不反应,故H2SO4不能全部反应,所以生成SO2的物质的量小于0.46 mol;D项,因为N2和H2的反应是可逆反应,所以转移电子的数目小于0.6NA。
12.(2012广东理综,11,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温下,4 g CH4含有nA个C—H共价键
B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2nA个电子
C.1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HC
D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
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