|
> 2017年最新高三总复习（专题攻略）之离子浓度大小比较（共7份 Word版 含解析）?2017/2/13
|
| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
857.82
KB |
| 来 源： |
fwjq上传 |
资料点评： |
|
| 下载条件： |
|
下载链接： |
 下载
|
目录：
2017年最新高三总复习（专题攻略）之离子浓度大小比较：一. 离子浓度大小比较理论基础（Word版 含解析）.doc
2017年最新高三总复习（专题攻略）之离子浓度大小比较：七. 最近三年高考真题（Word版 含解析）.doc
2017年最新高三总复习（专题攻略）之离子浓度大小比较：三. 单一溶液中离子浓度大小比较（Word版 含解析）.doc
2017年最新高三总复习（专题攻略）之离子浓度大小比较：二. 离子浓度大小比较原则（Word版 含解析）.doc
2017年最新高三总复习（专题攻略）之离子浓度大小比较：五. 不同物质溶液中同种离子浓度比较（Word版 含解析）.doc
2017年最新高三总复习（专题攻略）之离子浓度大小比较：六. 中和滴定曲线与离子浓度关系（Word版 含解析）.doc
2017年最新高三总复习（专题攻略）之离子浓度大小比较：四. 两溶液混合后离子浓度大小的比较（Word版 含解析）.doc
示例：
一. 离子浓度大小比较理论基础
1. 电离理论：
⑴ 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。
例如NH3•H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3•H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3•H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，
由于弱电解质的电离程度很小，所以大多数NH3•H2O没有电离（常温下NH3•H2O电离度约为1.32%），NH3•H2O的浓度最大，NH3•H2O电离产生的c（NH4+）和c（OH-）相同，加水电离的c（OH-），c(OH-)＞c(NH4+)，碱性溶液中c(H+)最小，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵ 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主。
例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
......
2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子
或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
【名师点拨】等式一边有几种微粒都与一种元素有关，往往是物料守恒。有的等式看不出来是什么守恒，这时就要从电荷守恒和物料守恒综合考虑。
例1．（2015江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol•L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．向0.10mol•L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．0.10mol•L－1Na2SO3溶液通入SO2 ：c(Na＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．0.10mol•L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
【答案】D
|
|
|
|
|
|
| * 声明：
本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。 |
|
中搜索：