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2017年最新高三总复习(专题攻略)之离子浓度大小比较(共7份 Word版 含解析)

?2017/2/13
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示例:
一. 离子浓度大小比较理论基础
1. 电离理论:
⑴ 弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在。
例如NH3•H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3•H2O溶液中存在下列电离平衡:NH3•H2O NH4++OH-,H2O H++OH-,
由于弱电解质的电离程度很小,所以大多数NH3•H2O没有电离(常温下NH3•H2O电离度约为1.32%),NH3•H2O的浓度最大,NH3•H2O电离产生的c(NH4+)和c(OH-)相同,加水电离的c(OH-),c(OH-)>c(NH4+),碱性溶液中c(H+)最小,所以溶液中微粒浓度关系为:c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)。
⑵ 多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主。
例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
......
2.物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子
或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)=1:1,推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
【名师点拨】等式一边有几种微粒都与一种元素有关,往往是物料守恒。有的等式看不出来是什么守恒,这时就要从电荷守恒和物料守恒综合考虑。
例1.(2015江苏)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C.0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2 :c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
【答案】D

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