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> 极值计算型练习（Word版 含解析）?2016/11/3
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单元、专题训练 |
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命题范围：
综合
1.常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（ ）
A．V≥
B．V≤
C．V＜
D．V≤
【答案】D
【解析】要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，则说明与铁、铝反应时硫酸不足，而过量的钠可与水反应，1g钠、铝、铁的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，由与硫酸的反应关系2Na～H2SO4、2Al～3H2SO4、Fe～H2SO4，可知，如完全反应，各需硫酸的物质的量为 mol、 mol、 mol， 则可知当硫酸的体积V≤ 时，铁、铝过量，硫酸完全反应，生成的氢气的物质的量≤ mol，但过量的钠可与水反应生成氢气，1g钠完全反应放出氢气的物质的量为 mol.
2.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol•L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( )
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol•L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
【答案】B
【解析】结合题意，反应过程为① ＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O，②NaOH＋ ―→NaNO3＋Cu(OH)2↓＋H2O。n[Cu(OH)2]＝ ＝0.4 mol，故Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol×2＝0.8 mol，余下硝酸1.0 mol•L－1×1.0 L－0.8 mol＝0.2 mol，D项正确；n(Cu)＋2n(Cu2O)＝0.4 mol，n(Cu)×64 g•mol－1＋n(Cu2O)×144 g•mol－1＝27.2 g，解得：n(Cu)＝0.2 mol，n(Cu2O)＝0.1 mol。根据电子得失守恒有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.2 mol，其在标准状况下的体积为4.48 L，A、C项正确；c(HNO3)原＝ ＝2.0 mol•L－1，B项错误。
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