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【名师伴我行】2017年高考一轮复习《必修2》课时作业(共6份 Word版含解析)

?2016/9/2
资料类型: 一课一练 文件大小: 1958.46 KB
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目录:
课时作业(三十三) 乙醇和乙酸 基本营养物质 合成材料.doc
课时作业(三十二) 重要的烃 煤、石油和天然气的综合应用.doc
课时作业(二十) 元素周期律和元素周期表.doc
课时作业(二十一) 化学键.doc
课时作业(十九) 原子结构.doc
课时作业(十八) 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学.doc
示例:
课时作业(二十) 元素周期律和元素周期表

1.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(  )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
答案:A 解析:A项,ⅠA族的氢元素可以与ⅦA族的元素形成共价化合物,钠等金属元素可以与ⅦA族的元素形成离子化合物,正确。B项,第二周期,O无最高正价,F无正价,错误。C项,同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系,错误。D项,同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱,如失电子能力Na>Mg>Al,错误。
2.(2015•北京高考)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(  )
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
答案:D 解析: A.S、P位于同一周期,且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,故非金属性S>P,所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族,Cl位于Br的上方,同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性Cl>Br。C.Na、
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