|
| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
58.93
KB |
| 来 源： |
丁胜 |
资料点评： |
|
| 下载条件： |
|
下载链接： |
 下载
|
命题范围：
综合
本文从本质上分析溴水褪色的种种情况。较全面且易于理解和记忆。
单质溴是深棕红色的液体，溶于水即得橙色的溶液-----溴水。它是实验室中常见的一种化学试剂，在许多实验中橙色褪去，现归纳如下：
1.因发生物理过程而褪色
(1)吸附褪色：向溴水中加入活性炭，利用其吸附性使溴水橙色褪去。
(2)萃取褪色：向溴水中加入CCl4、苯及其液体同系物、氯仿、直馏汽油、液体环烷烃和烷烃、CS2等，振荡静置，绝大部分溴离开水层进入萃取剂层，水层橙色褪去。
2.因发生化学过程而褪色
溴水之所以呈现一定的颜色，就是因为溴水中含有Br2分子。故通过化学反应将Br2分子消耗掉，溴水即褪色。由于溴水中存在如下一可逆反应:
Br2 + H2O H+ + Br- + HBrO
所以加入一定的试剂使H+ 或 Br-消耗掉，平衡右移，溴水也褪色。
(1).着眼于溴单质入手
加入还原剂将有色的Br2直接还原成无色的Br-(氢溴酸或金属溴化物)。
①化合反应:
加入金属粉末(如Mg、Zn、Al等)与溴水化合生成无色的金属溴化物溶液，溴水褪色。
Br2+Mg===MgBr2 Br2+Zn===ZnBr2 3Br2+2Al===2AlBr3
|
|
|
|
|
|
| * 声明：
本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。 |
|
中搜索：