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> [湖北京山一中化学组]实验专题精品资料(共65页)?2015/5/4
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教(学)案 |
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命题范围：
综合
实验考点 精品归纳 高考必备（建议1元下载）
本专辑是本人三十多年高考教学的总结，多篇文章在报刊杂志上发表，实用、准确、专业。对高三学生的学习和教师的教学是很好的参考。
主要内容
高考化学实验考什么
高考化学实验怎么考……1
一、中学化学实验操作与现象归纳……7
二、分离除杂题的解法……9
三、分离或提纯的方法应用实例……11
四、离子的检验……13
五、有机物的鉴别、分离……14
六、常见气体的制备……15
七、常见气体的检验……16
八、常见气体的实验室制备的多种方法归纳……17
九、实验设计中的防范措施种种……18
硫酸铜晶体结晶水含量的测定知识问答……21
装置气密性的检查……23
滴定指示剂及应用学习指导……26
气体操作的八种方式……29
解一题 通一类 学法指导 小议酸化……30
常见的除杂表解33物质纯度的测定……35
Na2SO3样品中Na2SO3质量分数的测定实验方案设计……39
高中化学实验琐碎知识归类……46
有机物的分离和提纯的误区点拨……49
混合物的分离提纯……50
典型有机物的制备……51
一、甲烷的制备 二、乙烯的制备……52
三、乙炔的制备……53
四、酚醛树脂的制备 五、溴苯的制备……54
六、溴乙烷的制备 七、乙酸乙酯的制备……56
八、硝基苯的制备……57
九、苯甲酸甲酯的制备 十、由甲苯制备苯甲酸……58
中学化学典型的实验操作问答……60
中学化学常见物质的用途归纳……62
中学环境污染与保护热点知识归纳……64
典型有机物的制备
一、甲烷的制备
1．药品：无水醋酸钠、碱石灰
2．反应原理：CH3COONa + NaOH 碱石灰 加热 CH4↑+ Na2CO3 取代反应（脱羧反应）
副反应：2CH3COONa 碱石灰 加热 CH3 CO CH3↑+ Na2CO3
3．装置类型及装置图：“固固加热型”，与氧气发生装置相同。
4．操作过程：
安装→查气密性→加药品→加热→验纯→收集或点燃等→撤导管→熄灯
5．实验注意事项
①药品量1:3=NaAc:碱石灰
②研细混匀迅速装
③试管口微微向下倾斜防止水气冷凝后流到热的试管底部，使试管炸裂
④加热时，用外焰，先均匀加热试管底部，后集中加热，由中部向底部移动。
⑤加热时温度不能过高，防止发生副反应生成丙酮。点燃时一定要验纯，因混空气的甲烷易爆炸。
6．问题讨论
①为什么不能用结晶醋酸钠，或存放过久的碱石灰？
【答】该反应在无水条件下反应，结晶醋酸钠或存放过久的碱石灰中含水，不利于该反应的正常进行。
②碱石灰中各成分的作用是什么？
【答】碱石灰中氢氧化钠作反应物，生石灰作反应物的稀释防腐剂，吸水剂和疏松剂，即减少对玻璃试管的腐蚀，让反应顺利进行，气体易于逸出。
③点燃制备的气体，在玻璃尖嘴处和火焰中都有黄色，为什么？
【答】因为玻璃的成分含钠盐，焰色反应为黄色。另外，该反应有副产物丙酮，其燃烧的火焰为黄色。
④根据实验室制甲烷时反应物化学键断裂情况，推测苯甲酸钠固体与碱石灰共热的产物是（ C ）
A．苯酚 B．苯酚钠 C．苯 D．苯甲醇
⑤如何证明甲烷中含有C、H两元素？
【答】将甲烷气体导出点燃，在火焰的上方倒放一个干燥的烧杯罩住，若烧杯内壁变得模糊，说明有水蒸气凝结，水由氢、氧两元素组成，说明甲烷中含有氢元素；把烧杯倒转过来，向杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，若变浑浊，说明有二氧化碳生成，即证明甲烷中含碳元素。
⑥如何收集甲烷气体
【答】根据甲烷不溶于水，比空气轻，实验室用排水法或向下排空气法收集甲烷。
二、乙烯的制备
1．药品：酒精、浓硫酸
2．反应原理：CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O
副反应：CH3CH2OH CH3CH2 O CH2 CH3↑+ H2O
CH3CH2OH+2H2SO4（浓）=2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
3．装置类型及装置图：“固液加热型”
4．操作过程：
安装（在铁架台上放酒精灯→据灯的外焰高度固定铁圈的位置→放石棉网→放烧瓶并夹住瓶颈固定在铁架台上→用带温度计和导气管的双孔胶塞塞紧瓶口→将导管伸入水槽中准备集气）→查气密性→加药品→加热→验纯→收集或点燃等→撤导管→熄灯
5．实验注意事项
①该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
②浓硫酸用量过量的原因是有利于脱水后吸水，使平衡向右移动，提高乙醇的转化率。
③温度计的使用方法：将温度计的水银球置于反应液中，水银球不触底不悬空。测量并控制反应的温度在170℃左右。
④加热温度不能过高或偏低的原因是：升温慢或温度偏低，会发生副反应，生成乙醚；温度过高，乙醇易炭化变黑，并产生大量泡沫，实验难以顺利进行。
⑤加热时，烧瓶中加碎瓷片的作用是防止加热液体暴沸
⑥收集乙烯的方法是排水法。不能用排空气法。因乙烯不溶于水，比空气略轻。
⑦制得的乙烯气体中可能含有哪些杂质，如何提纯？
【答】生成的乙烯中通常含有CO2、SO2、H2O、乙醇和乙醚等。可用碱石灰吸收酸性气体和水。
⑧实验室制取乙烯常因温度过高溶液炭化生成二氧化硫，设计一实验确证制得的混合气中含有乙烯和二氧化硫。
【答】实验设计如右图。确证存在二氧化硫的现象是Ⅰ中
品红褪色；确证制得的混合气中含有乙烯的现象是Ⅲ中
品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性高锰酸钾褪色。
三、乙炔的制备
1．药品：电石、饱和食盐水
2．反应原理：CaC2 + 2H2O → CH≡CH↑+ Ca(OH)2
副反应：CaS + 2H2O = H2S↑+ Ca(OH)2
3．装置图：固液不加热型
4．操作过程：安装→查气密性→加药品（先固体后液体）
→滴加水→收集验纯→收集或点燃等性质实验→无气体时关闭活塞
5．实验注意事项
①电石与水反应剧烈，放热且生成的浆状物会堵塞容器，不能用启普发生器制备。②为了得到平稳的气流，电石用块状不用粉末，减小接触面，减缓反应速率，不用长颈漏斗而用分液漏斗，控制加水速率，用饱和食盐水不用水，使反应平稳，用容积大点的烧瓶或加缓冲瓶。
③纯净的乙炔是无色无味的气体，用电石（电石不纯，含硫化钙等）制备的乙炔常常混有硫化氢等而有特殊难闻的气味，一般用碱性溶液或硫酸铜溶液洗气除去。
④乙炔的收集方法：排水法或向下排空气法。
⑤制备乙炔的简易装置中试管上方塞棉花的作用是防止
反应过猛产生的泡沫从导管口喷出和堵塞导管。
四、酚醛树脂的制备
1．药品：苯酚、40%的甲醛、浓盐酸或浓氨水、酒精
2．反应原理：
3．装置图
4．操作过程：
5．实验注意事项
①实验完毕，及时清洗试管，用酒精浸泡，刷洗。
② 酸作催化剂时，生成线型高分子酚醛树脂，呈乳白色
半固态物质；碱（氨水或氢氧化钠）作催化剂时，生
成体型高分子酚醛树脂，呈亮黄色粘稠半固态物质。
用沸水浴加热，不用温度计。
③试管上的长导管的作用是冷凝回流作用，减少反应物挥发损失，提高反应物利用率。
五、溴苯的制备
1.药品：苯、液溴、铁粉
2. 反应原理
+ Br2 Br + HBr
3.装置
4.注意事项
①为防止溴挥发，加入试剂的顺序是先加入苯后加入溴，再加入铁粉。苯与液溴混合后的现象是溴溶于苯中。
②加铁屑后的现象是烧瓶内液体呈沸腾状，瓶上部空间有红棕色溴蒸汽，导管口有白雾出现。
③导管口不能伸到锥形瓶内的水面下，因生成的溴化氢极易溶于水而产生倒吸现象，使实验失败。
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