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【状元之路】2015高考化学大一轮题组训练:选修4(共10份)

?2014/8/15
资料类型: 一课一练 文件大小: 4677.51 KB
来    源: qxry收集 资料点评:
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目录:
6-18 化学反应的热效应.doc;6-19 原电池 化学电源.doc;6-20 电解池 金属的电化学腐蚀与保护.doc;7-21 化学反应速率.doc;7-22 化学平衡 化学平衡常数.doc;7-23 化学平衡的移动和化学反应进行的方向.doc;8-24 弱电解质的电离.doc;8-25 水的电离和溶液的酸碱性.doc;8-26 盐类的水解.doc;8-27 难溶电解质的溶解平衡.doc
示例:6-18 化学反应的热效应.doc
递进题组 提升素养
最有价值 备考训练
双 基 题 组
题组一 反应热的基本计算
1.半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅:
SiO2s 石英砂+2C(s)===Sis 粗硅+2CO(g)
ΔH=+682.44 kJ/mol;
Sis 粗硅+2Cl2(g)===SiCl4(g)
ΔH=-657.01 kJ/mol;
SiCl4(g)+2Mg(s)===2MgCl2(s)+Sis 纯硅
ΔH=-625.63 kJ/mol;
生产1.00 kg纯硅的总反应热ΔH为(  )
A.2.43×104 kJ      B.-2.35×104 kJ[来源:学科网ZXXK]
C.-2.23×104 kJ D.-2.14×104 kJ
解析:利用盖斯定律将已知三个方程式合并可得:
SiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)+2Mg(s)===Si(s)+2CO(g)+2MgCl2(s) ΔH=-600.2 kJ/mol。
生成1.00 kg纯硅时总反应热为:
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