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扫描2012年高考试题中在水溶液的离子平衡的七大热点

?2013/6/30
资料类型: 教(学)案 文件大小: 65.5 KB
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例1 (四川理综卷第10题)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
C.pH=11是氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合: 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
解析:本题主要考查了电解质溶液中离子浓度大小比较,从各个选项分析,其中既有单一溶液的离子浓度大小比较,又有混合溶液的离子浓度大小比较。新制氯水中加入固体NaOH,根据电荷守恒有:c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),A错;pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3—的水解程度必大于电离程度,所以有c(H2CO3)> c(CO2-3),B错;pH=11是氨水与pH=3的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液必为碱性,c(OH-)>c(H+),C错;本题答案为D。
二、弱电解质的电离平衡
例2(浙江理综卷第12题)下列说法正确的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
解析:本题主要考查弱电解质的电离平衡。将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,因醋酸是弱酸,稀释的过程中又要电离出H+来,所以溶液的pH小于4,A错;若H2A弱酸,NaHA溶液的pH可能小于7,如H2SO3,B错;因HCl与CH3COOH的混合溶液中醋酸是弱酸,所以用NaOH标准溶液滴定至中性,酸必过量,未被完全中和,C对;在①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中四种体系中,c(Cl-)③>c(Cl-)②= c(Ag+)②,根据难溶电解质的溶解平衡原理,可知四种体系中Ag+浓度大小顺序应为④>①>②>③;本题答案为C。
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