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> [2014届高三新人教版化学一轮复习]必修1《第三章 金属及其化合物》全套同步练习（4份）?2013/6/23
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一课一练 |
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MYS313收集 |
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目录：
3-1 钠及其化合物 Word版含解析.doc
3-2 铝及其重要化合物 Word版含解析.doc
3-3 铁及其化合物 Word版含解析.doc
3-4 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 Word版含解析.doc
示例：
第一讲 钠及其化合物
一、选择题
1．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行
发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 ( )
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
解析 由电池总反应式可知，Ag在负极失去电子，生成氧化产物AgCl，每生成2 mol AgCl，即生成1 mol Na2Mn5O10时，转移2 mol电子，故A、D错误；B正确；Na＋应向电池的正极移动，C错误。
答案 B
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
解析 Na2O2的电子式为Na＋[••O••••••O••••••]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，D项错误。
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