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教(学)案 |
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1、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是Ni（OH）2 1/2H2+NiO（OH）。根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ）。
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池充电时，阴极反应为Ni（OH）2+OH－－e－＝NiO（OH）+H2O
2、我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5，电池的总反应为：LaNi5H6+6NiO（OH） LaNi5+6Ni（OH）2（LaNi5H6中各元素化合价均为零），下列说法正确的是（ ）。
A．放电时储氢合金作正极
B．充电时储氢合金作阴极
C．放电时，电子由负极通过外电路流向正极
D．充电时阴极反应：Ni（OH）2+OH－－e－＝NiO（OH）+H2O
扩展：写出电池反应的电极反应式
3、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝ ＋4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
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