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> 高考热点专题测试卷—— 化学计算?2012/9/23
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单元、专题训练 |
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化学计算专题复习指导
高考走向
高考中化学计算主要包括以下类型：有关原子量、分子量、式量及确定分子式的计算；有关物质的量的计算；有关气体摩尔体积的计算；有关物质溶解度的计算；有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算；有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；利用化学方程式的计算；以上各种化学计算的综合应用。
近年高考化学计算题主要有以下特点：
1、注重速算巧解
一般在第Ⅰ卷中会出现七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。其命题意图主要是考查对化学知识的理解、掌握和运用。重点考查考生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。
2、起点高、落点低
这方面主要反应在第Ⅱ卷中的计算题。试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。
3、学科渗透,综合考查
主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。
知识点拨
同学们在做计算题时要注意以下几方面的训练：
1、掌握化学计算的基本方法
化学计算的方法主要有以下几种：
（1）守恒法
该方法的关键是找出题中隐含的原子个数、电荷数、质量或气体体积等方面的守恒关系，列出代数式进行计算。包括关系式法、电荷守恒法、质量守恒法、差量法等。
（2）极值法
这种方法就是从问题的极端去思考, 求出极值后确定某一区间,利用这一区间去推理、判断，使问题得到解决。（此法往往结合不等式法、平均值法）
（3）讨论法
需要运用讨论法来解答的计算题, 往往在题中含有不确定的因素,答案也往往不是唯一的. 解题时需要对不确定的因素的每一种可能情况进行讨论.
2、掌握化学计算的基本技巧
化学计算的常用技巧主要有：定量问题定性化；近似估算；运用整体思维，化繁为简；利用图象解题等等。这些技巧在下面例题和习题中将会用到。
3、注意规范解题格式
这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式；注意分步作答。每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
4、注意有效数字的取用
近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中要引起注意。
典型例题
例1 在[NO3-]为4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液100mL中加入一定量的铝粉，充分反应后，过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称量为24.8g, 将此沉淀溶于稀盐酸中, 没有气体产生;滤液中滴入BaCl2溶液无现象。然后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀，经过滤、灼烧，冷却后称量为4g。求参加反应的铝的质量。
分析：最后得到的4g物质应为CuO，物质的量为0.05mol。根据题意和质量守恒，原Cu(NO3)2¬ 的物质的量为0.05mol，需要NO3-的物质的量为0.1mol。则Al（NO3）3的物质的量为（0.4-0.1）/3 =0.1mol。即铝的质量为2.7g。
例2 在一定条件下，气体A可发生如下反应：2 A(g） B(g）+ 3 C(g）。若已知所得混合气体对H2的相对密度为4.25。则A的式量可能是（ ）
（A）8.5 (B) 16 (C) 17 (D) 34
分析：本题应用极值法。假设A物质没有发生反应，则A的式量为8.5。如果A全部转化为B和C，则B、C混合气体的平均式量为8.5，A的式量为17。题中反应为可逆反应，因此答案为（C）。
例3 在一个密闭容器中,放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应：
4X（g）+ 3Y（g） 2Q（g）+ nR（g）
达到平衡时，容器内压强比原来增加5% ，X的浓度减小1/3，但温度不变。则该反应方程式中的n值为（ ）
（A）3 （B）4 （C）5 （D）6
分析：本题运用整体思维化繁为简的技巧。由题意可知，温度不变发生反应，达到平衡时，容器内压强比原来增大了，则（4+3）<（2+n）。所以答案只能为（D）。
知识过关
1、将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品m克配成250mL溶液，用1.0mol/L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。若将上述样品m克加热至质量不变时，可得到固体多少克？（15.9g。运用质量守恒法）
2、镁带在空气中完全燃烧后，将其产物溶于50mL1.8mol/L稀盐酸中, 再加入20mL0.9moL/LNaOH溶液以中和多余的酸, 然后加入足量NaOH溶液使氨全部逸出, 经测定氨的质量为0.102g。求镁带的质量。（0.792g。运用质量守恒法和整体思维技巧）
3、工业上用焦炭、水和空气为原料合成氨，在理论上消耗焦炭和氨气的物质的量之比为多少（不考虑空气中O2的反应）？（3：2。运用电荷守恒法）
4、取5.4g某碱金属和其氧化物组成的混合物, 使之与足量水充分反应,蒸发反应后的溶液, 得8g无水晶体。试确定该碱金属。（Na。运用讨论法）
5、PCl5在密闭容器中有反应：PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g)。t1C时PCl5的分解率为48.567%，t2C时分解率为97.034%。则t2C时反应体系的物质的量是t1C时反应体系的多少倍（ ）
（A）0.4 (B) 1.3 (C) 1.6 (D) 1.9
（答案为B。运用极值法）
6、800C时，将1摩尔CO和1摩尔H2O（g）通入2升密闭容器中进行反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
达到平衡时，测得容器内CO2为0.3mol/L，此时再向容器内通入1molH2O（g），并保持温度不变，则达到平衡时CO2的物质的量可能是（ ）
（A）0.3mol (B) 0.6mol (C) 0.9mol (D) 1.2mol
（答案为C。运用极值法和讨论法）
7、有混合气体A（由NO、H2、CO2组成），通过过量的Na2O2后，变成混合气体B，将B引燃，使其充分反应，得到浓度为70%的硝酸溶液（无任何气体剩余）。求混合气体A和B中各气体的体积比。（A中V(NO):V(H2):V(CO2) = 2：4：7；B中V(NO2):V(H2):V(O2) = 4：8：5。运用质量守恒法和整体思维技巧）
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