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> [高考复习]反应的优先顺序的应用?2011/2/22
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| 资料类型： |
教(学)案 |
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高三复习中的解题技巧,解题技巧的指导
反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离，电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强，越优先反应。主要考查的题型有图像型题目，离子方程式的正误判断以及化学计算等。
（一）常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱
1、氧化性的强弱：HNO3>Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+
2、还原性的强弱：S2-> SO32- >I- > Fe2+ >Br-
（二）常见酸的酸性强弱
1、弱酸酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3->偏铝酸
2、弱酸根结合H+离子的强弱：CH3COO-题型一：反应的优先顺序图像型题目中的运用
审题要点即三看：一看起点，二看拐点，三看终点。
【一】氧化还原先后规律在图像题目中的运用
例1．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是
A. 线段BC代表Cl- 数目的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/L
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