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[高三复习]《化学反应速率和化学平衡》练习(共3份)

?2011/2/18
资料类型: 一课一练 文件大小: 374.34 KB
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新人教 选修4 化学反应原理 第七章第一节 化学反应速率及影响因素
1. (2010•原创)对于一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2 2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是(  )                                 
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
A.①② B.②③ C.①②③ D.①④
解析:活化分子具有比普通分子更高的能量,若想提高活化分子的百分数,可采用的方法:一是升高温度,提高所有反应物分子的能量,这样能使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从而提高了活化分子百分数;二是加入催化剂,降低反应所需要的能量,即降低反应的活化能,会使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高反应物中活化分子的百分数。
答案:B
2. 常温常压下,铜和稀硝酸的反应,开始时反应速率非常慢,但是随着反应的进行,反应速率会不断地加快。这一现象有悖于浓度对反应速率的影响。为研究和分析影响该反应的反应速率的因素,某学校化学探究性学习小组的同学分别进行了下列实验:①测定实验过程中体系温度的变化;②分别测定向HNO3中通入少量NO2和不通NO2条件下的反应速率;③分别测定向HNO3中加少量亚硝酸盐和不加亚硝酸盐的反应速率。得到的结果为:反应过程中溶液的温度升高不明显,而通入NO2和加入亚硝酸盐,反应速率明显加快。由此,下列有关说法不正确的是(  )
A.稀HNO3中通入NO2后,NO2与H2O反应生成HNO3,从而增大了HNO3浓度,
加快反应速率
B.NO或NO2可能是该反应的催化剂,由于反应过程中有氮氧化物生成,有利于反
应的进行,加快了反应速率
C.NO2的催化机理可能为NO2通入HNO3后,在溶液中有NO-2生成,NO-2催化了反
应的进行
D.Cu和稀HNO3的反应为放热反应,反应过程中使溶液的温度上升,但温度升高不
是该反应在反应过程中速率加快的主要原因
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