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复习练习：
1、中和相同体积相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别V1、V2、V3 ，则（ ）
A、V3＞V1＝V2 B、V3 ＞ V2 ＞ V1
C、V1 ＞ V2 ＞ V3 D、V3＜V2 ＝ V1
1、相同pH的强酸(强碱)和弱酸(弱碱)比较，弱酸(弱碱)的物质的量浓度大于强酸(强碱)。
2、相同pH、相同体积强酸(强碱)和弱酸(弱碱)比较，则弱酸(弱碱)的物质的量大。
2、若1体积的盐酸与10体积pH=11的NaOH刚好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）mol/L。
A、1 ×10-1 B 、 1 ×10-2
C、1 ×10-3 D 、 1 ×10-4
溶液中离子浓度大小的比较
类型:
一、单一溶质溶液中不同离子浓度大小的比较;
二、两种溶液混合后不同离子浓度大小的比较;
三、不同溶液中指定离子浓度相对大小的比较。
应用知识点:
弱电解质的电离平衡；
盐类的水解；
电解质之间的反应；
电荷守衡和物料守衡等。
一、单一（AB型）溶液中离子浓度大小的比 （考虑水解和电离）
解析：NH4Cl=NH4++Cl-
NH4+ + H2O NH3·H20 + H+
H20 H+ + OH-
2、两种物质反应，其中一种有剩余：根据过量程度考虑电离或水解
(2) 混合后呈酸性或碱性的离子浓度大 小比较
若反应后所生成溶液中,除盐外还有弱酸或弱碱过量，由这两种情况导致溶液的酸碱性不同。若题中不给出具体的信息，一般是弱电解质的电离程度大于水解程度，从而由弱酸或弱碱的电离确定溶液的酸碱性。
3、两种物质不反应：
[练习6].用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中[CH3COO-]大于[Na+],对该混合溶液下列判断正确的是 ( )
A、[H+]＞[OH-]
B、[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2 mol·L-1
C、[CH3COOH]＞[CH3COO-]
D、[CH3COO-]＋[OH-]＝0.1 mol·L-1
三、不同溶液中指定离子浓度相对大小的比较。
（03上海）等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的
（ ）
A、NH4Cl B、NH4HCO3
C、NH4HSO4 D、NH4NO3
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