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> 选修3《第二节 分子结构与性质》课时练习?2010/10/3
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一课一练 |
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一、选择题
1．(2009•苏州市高三调研)下列有关比较中，大小顺序排列正确的是 ( )
A．热稳定性：PH3>H2S>HBr>NH3
B．离子半径：Ca2＋>K＋>Cl－>S2－
C．物质沸点：碘化氢>溴化氢>氯化氢>氟化氢
D．物质酸性：盐酸>乙酸>碳酸>苯酚
【解析】 A项中非金属性越强，氢化物热稳定性就越好，比如NH3>H2S>PH3，A项错误；B项中离子电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小，正确的顺序应该是S2－>Cl－>K＋>Ca2＋；C项中由于氟化氢分子间存在着氢键，所以沸点应该最高。D项正确。
【答案】 D
2．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是 ( )
A．C原子的四个杂化轨道的能量一样
B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
【答案】 D
3．下列叙述中不正确的是 ( )
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定
B．以极性键结合的分子，一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
【答案】 BD
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