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2011年高考化学一轮精品讲练析:反应热

?2010/10/2
资料类型: 教(学)案 文件大小: 259.92 KB
来    源: 原创 资料点评:
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2011年高考化学一轮精品包括精讲、练习和解析
一、反应热与热化学方程式:
1、反应热:化学反应都伴有能量的变化,常以热能的形式表现出来,有的反应放热,有的反应吸热。反应过程中放出或吸收的热叫做反应热。反应热用符号△H表示,单位是kJ/mol或(kJ•mol-1)。放热反应的△H为“-”,吸热反应的△H为“+”。反应热(△H)的确定常常是通过实验测定的。
注意:在进行反应热和△H的大小比较中,反应热只比较数值的大小,没有正负之分;而比较△H大小时,则要区别正与负。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1=-a kJ•mol-1 反应热:a kJ•mol-1,△H:-a kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=-b kJ•mol-1 反应热:b kJ•mol-1,△H:-b kJ•mol-1
a与b比较和△H1与△H2的比较是不一样
2、影响反应热大小的因素
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