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> 四川省古蔺县中学校高2010级化学二轮复习专题 热化学基础?2010/3/19
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| 资料类型： |
单元、专题训练 |
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命题范围：
旧人教版，高中化学第二轮复习，热化学基础专题复习
一、 考点回顾
1、考点阐释
(1)、了解化学反应中的能量变化、吸热反应和放热反应，理解反应热、燃烧热和中和热等有关概念。
(2)、掌握热化学方程式的书写与应用。
2、 考查角度
考查的方式为选择题或填空题，题型特征主要为判断热化学方程式是否正确或给出已知条件正确书写热化学方程式，或比较不同状态时热量的大小、反应热的计算等。由于新教材化学反应中能量变化所占篇幅较大，内容也较为丰富，加之能源问题已成为社会热点问题，因此“化学反应中的能量变化”也几乎成了必考题。预计今后考查反应热内容将基本稳定，但难度会有所提高。
3、热化学方程式书写应注意三个方面：①注明参加反应各物质的聚集状态；②标出反应热数值，放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”；③由于热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子或原子的个数，故系数可用分数表示。
4、常见失误
(1)书写热化学方程式时不注明物质的聚集状态。（2）不能灵活运用中和热、燃烧热的概念判断或书写热化学方程式。(3)“＋、－”号的使用不清，不会准确写出ΔH的单位与数值，不会比较ΔH大小。（4）热化学方程式的转换不清，计算失误。
二、典型例题
例1、下列说法正确的是（ ）
A．充电电池放电时，电能转变为化学能
B．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
C．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
例2、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ•mol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（ ）
A．51.9 kJ B． 26.0 kJ C．155.8 kJ D．、467.3 kJ
例3、已知：Fe2O2(s)＋32C(s)= 32CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ•mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ•mol－1
则2Fe(s)＋32O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A．－824.4kJ•mol－1 B．－627.6kJ•mol－1
C．－744.7kJ•mol－1 D．－169.4kJ•mol－1
例4、已知： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ•mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ•mol－1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰3 C．1︰4 D．2︰3
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