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电解质 离子反应

?2010/3/19
资料类型: 教(学)案 文件大小: 30.92 KB
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[考试目标]
1.了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解离子反应概念、离子反应发生条件。了解常见离子的检验方法。
5.掌握离子共存的规律。
[要点精析]
一、电解质、非电解质的概念
电 解 质 非 电 解 质
定 义 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
相同点 都是与溶解性无关的化合物
不同点 在一定条件下能电离 不能电离
在水溶液中或熔化状态下能导电 在水溶液中和熔化状态下都不导电
与常见物质类别的关系 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物
通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
例1.下列物质属于电解质的是( )
A.SO2 B.Cu C.氨水 D.NaCl E.NaOH F.HCl G.酒精 H.AgCl
解析:电解质应该是化合物,铜(单质)、氨水(混合物)不是电解质;电解质的导电条件是在水溶液里或熔化状态下,氯化银虽然其水溶液几乎不导电,但在熔化状态下导电,因此它是电解质;电解质导电必须是用化合物本身电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电,如二氧化硫水溶液导电,是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能导电,所以二氧化硫不是电解质;蔗糖、酒精等化合物,无论是固态或其水溶液都不导电,这些化合物是非电解质。
答案:D、E、F、H。
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