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钠及其化合物的考点分析及典例解析

?2009/9/1
资料类型: 教(学)案 文件大小: 847.12 KB
来    源: 原创 资料点评:
下载条件: 下载链接: 下载
【考点分析】
1.钠的化学性质
(1)化合反应:钠与非金属单质(X2、S、O2等)发生化合反应(写出有关的化学方程式)。要注意钠与氧气(或空气)在不同条件下反应,其反应现象、反应物用量、产物的结构和稳定性不同。
(2)置换反应:钠可与酸(H+)、水、盐溶液等发生置换反应,反应的实质是钠与水或酸电离出的H+反应,故谁能提供更多H+,钠就先与谁反应。因此钠与酸溶液反应时,先与酸反应;与盐溶液反应时,先与水反应。其他活泼性强的金属(如K、Ca)也与此类似,只有在熔融态时才发生金属间置换。
2.过氧化钠的结构及性质特点
氧原子最外层有6个电子,一般情况下,它容易从外界获得2个电子(或与其他原子形成2对共用电子对)形成比较稳定的8电子结构。在Na2O2和H2O2中,氧是-1价,这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极性键),形成了一种不太稳定的结构。-1价介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性(如与SO2、Fe2+、品红等反应),也可以在一定条件下失去电子表现还原性(如与H+和MnO4—反应),还可以在一定条件下发生歧化反应(如与H2O、CO2等反应);但主要以氧化性为主。
......
【典例解析】
1.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl
解析:本题主要考查钠及其化合物的重要性质。理解和掌握钠及其化合物知识及相应的化学方程式(或离子方程式)的书写,是解答类似题目的保证。Na和O2反应,常温时,4Na+O2=2Na2O,加热时,2Na+O2 Na2O2;NaOH与CO2反应,NaOH过量:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,CO2过量时:NaOH+CO2=NaHCO3;NaHCO3与NaOH反应时,只能发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;Na2CO3与HCl反应,Na2CO3过量时:Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3,HCl过量时:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
答案:C
2.在烧杯中加入水和苯(密度:0.88 g/cm3)各50 mL.将一小粒金属钠(密度:0.97 g/cm3)投入烧杯中.观察到的现象可能是
A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应
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