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> 潮州市金山中学高三化学练习题（化工）?2009/4/27
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单元、专题训练 |
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命题范围：
（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的
原理是： △H <0，生产流程如右图所示。
①X的化学式为 ；
②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ；
A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③ 改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
④ 用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：
；
⑤ 氨水中水电离出的c(OH－) 10－7 mol•L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
⑥ 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为 。
2．（12分）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）
共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
潮州市金山中学高三化学练习题（化工） |
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