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> 2009届二模后非选择题课堂限时训练（18套）附答案?2009/4/25
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| 资料类型： |
单元、专题训练 |
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652.53
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命题范围：
人教版(新课标) +高三
1．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I—作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I—=I3—，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，其反应为：
2S2O32-+I3—= S4O62—+3I—。
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2(SO4)3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去VmL标准溶液。回答下列问题：
⑴实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是 。
加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是 。
⑵滴定实验中所用指示剂是 。滴定终点的判断方法为
。
⑶本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： 。
⑷硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：
。
⑸根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)= 。
2．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。
⑴ 若t1 = 15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 。
⑵ 若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) v(逆) （填“＞”、“=”、“＜”）。
⑶ t4～t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。
⑷ t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，
写出该反应的热化学方程式： 。
3．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。
（1）配平有关反应方程式： IO3— ＋ I— ＋ H＋ → I2 ＋ H2O
I2 ＋ S2O32— → I—＋ S4O62—
（2）为了提高实验的准确性，需要用纯净的食盐水来代替食盐样品做对比实验，这是因为滴定过程中会发生空气氧化碘化钾的副反应。写出副反应的离子方程式：
___________________________________________________________
副反应对实验测量食盐中碘酸钾含量结论的影响是（ ）
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
（3）若不计副反应的影响，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品？
（4）该同学得到（3）的测量结果后，认为可以不做（2）的对比实验就能判断此食盐
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