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> 2009年电化学知识规律总结?2009/4/13
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教(学)案 |
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【知识要点】
一、原电池、电解池、电镀池的比较
原电池 电解池 电镀池
定义 将化学能转化成电能的装置 将电能转化成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置
形成条件 ①活泼性不同的两电极
②电解质溶液
③形成闭合回路 ①两电极接直流电源
②两电极插入电解质溶液中
③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极
②电镀液必须含有镀层金属的离子
电极名称 负极：较活泼金属
正极：较不活泼金属（或能导电的非金属） 阳极：与电源正极相连
阴极：与电源负极相连 名称同电解，但有限制条件。
阳极：必须是镀层金属
阴极：镀件
电极反应 负极：氧化反应、金属失电子
正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：氧化反应、溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子
阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：金属电极失电子
阴极：电镀液中的阳离子得电子
电极产物的判断规律总结
离子的放电顺序与金属或非金属的活泼性有关，金属越活泼，其阳离子在电极上得电子被还原就越困难；非金属越活泼，其阴离子在电极上失电子被氧化也越困难（符合正易逆难规律） |
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