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2009年电化学知识规律总结

?2009/4/13
资料类型: 教(学)案 文件大小: 57.07 KB
来    源: fjlz收集 资料点评:
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【知识要点】
一、原电池、电解池、电镀池的比较
原电池 电解池 电镀池
定义 将化学能转化成电能的装置 将电能转化成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置
形成条件 ①活泼性不同的两电极
②电解质溶液
③形成闭合回路 ①两电极接直流电源
②两电极插入电解质溶液中
③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极
②电镀液必须含有镀层金属的离子
电极名称 负极:较活泼金属
正极:较不活泼金属(或能导电的非金属) 阳极:与电源正极相连
阴极:与电源负极相连 名称同电解,但有限制条件。
阳极:必须是镀层金属
阴极:镀件
电极反应 负极:氧化反应、金属失电子
正极:还原反应,溶液中的阳离子得电子 阳极:氧化反应、溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子
阴极:还原反应,溶液中的阳离子得电子 阳极:金属电极失电子
阴极:电镀液中的阳离子得电子

电极产物的判断规律总结
离子的放电顺序与金属或非金属的活泼性有关,金属越活泼,其阳离子在电极上得电子被还原就越困难;非金属越活泼,其阴离子在电极上失电子被氧化也越困难(符合正易逆难规律)
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