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教(学)案 |
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着重介绍转化率的应用规律
某个指定反应物的转化率是可逆反应到达平衡时已转化的反应物的量占指定反应物的起始量的百分比，即：α= ×100%。一部分学生不理解其原理，尤其是在理解转化率与化学平衡移动的关系时感觉很吃力，用起来不能得心应手，解题时往往容易出错，为了使学生能更好的理解和熟练的应用相关知识，现将此类问题归纳总结如下：
一、对同一可逆反应，投料比等于所态反应物的化学计量数之比，则各反应物的转化率相同。例：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），若开始时N2和H2分别为1mol、3mol，不管在什么条件下建立平衡，因为参与反应的N2和H2之比亦为它们的计量系数比，故它们的转化率均相同。
二、对同一可逆反应，投料物质的量相同时，各反应物转化率之比等于化学计量数之比。例：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），若开始时N2和H2均为3mol，建立平衡时，参加反应的N2和H2之比为它们的计量数之比，故二者的转化率亦为其化学计量数之比。
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