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> 江苏省太仓高级中学二轮专题：非金属及其化合物性质研究?2009/4/6
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教(学)案 |
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muzsss收集 |
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一、要点精讲：
1、元素非金属性的强弱规律：
(1)常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：
F、O、N、Cl、Br、I、S、P、C、Si、H
(2)元素非金属性与非金属单质活泼性的区别
元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合（如N≡ N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。强烈的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。如：按元素的非金属性：O＞Cl；N＞Br，而单质的活泼性：O2＜Cl2；N2＜Br2。
2、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：
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