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> 2009届高三年级化学总复习氧化还原反应（全套学案、练习）?2008/9/29
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| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
68.07
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5885051收集 |
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命题范围：
高三章节复习 > 旧人教版 > 第1单元 化学反应及其能量变化（含热化学方程式等）
知识点：
1、氧化性 还原性
2、判断方法：
（1）根据周期律判断
非金属单质氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，在周期表中，氧化性强的单质在：
阴离子的还原性： 同周期左→右 ，同主族上→下 ，
金属单质还原性：同周期左→右 ，同主族上→下 。在周期表中，还原性强的单质在：
阳离子的氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，
（2）、根据反应方程式判断
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性：
还原性：
（3）、利用反应时的不同条件判断
[例1]：2 KMnO4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O
MnO2 + 4 HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
O2 + 4 HCl(浓) 2 Cl2 + 2 H2O(地康法制氯气)
三个反应从氯元素的化合价看共同点是由—1价升高到0价，氧化能力 KMnO4、MnO2、O2由小到大顺序为 KMnO4、MnO2、O2 。
小结：氧化剂不同，还原剂相同，需要条件越多（浓度、温度、催化剂等），则该物质的氧化能力越弱。
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