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> 弘扬中学09届 高三化学一轮复习讲义2——元素化合物?2008/8/16
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教(学)案 |
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命题范围：
苏教版 包括 必修1内容，
第24讲 氯、溴、碘及其化合物
课题：第一讲 氯、溴、碘及其化合物 目标要求 完成情况
考纲要求 1.掌握氯气的性质。 掌握
2.掌握次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。 掌握
3.掌握氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 掌握
考点预览：
1.氯气的性质。
2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。
3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。
重点难点：氯气的性质 次氯酸的性质
知识梳理
（一） 氯气的性质
1.氯气的物理性质 氯气呈 色，有 气味， 毒，密度比空气 ，易液化，能溶于水的气体。
氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。
思考：○1发生液氯泄漏时人应往地势 （填高、低）的 （填顺、逆）风方向转移。
○2常温下呈气态的单质有： 、 、 、 、 、 及 气体。
○3有颜色的气体有： 、 、 、 .
○4易液化气体： 、 、 .
○5闻气方法：
2.氯气的化学性质——Cl原子最外层有 个电子，表现强 性
(1)与金属的反应 Cu + Cl2 → 现象 ：
Fe + Cl2 → 现象：
思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？
，实例：
注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为 色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.
思考：[CuCl4]2－+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl－
（绿色） （蓝色）
在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？①溶液颜色 ②溶液颜色 ③溶液颜色
（2）与非金属的反应
○1Cl2 + H2 → 现象：a、点燃 (盐酸的工业制法)
b、光照 (故不能用于工业制盐酸).
○2氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应
2P+3Cl2 点燃 PCl3+Cl2= 反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.
PCl3、PCl5均能水解：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
Si+2Cl2 高温 SiCl4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.
(3)与水的反应
Cl2+H2O HCl+HClO（歧化反应）——非常重要的平衡，其混合溶液液称氯水，新制
氯水中存在的微粒 分子： ， ， 。
离子： ， ， ， 。
HClO是强 常用来 ，也是一种弱
新制氯水溶质的主要成分是 久置氯水溶质的成分 。
氯水的保存：
弘扬中学09届 高三化学一轮复习讲义 2 元素化合物 |
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